■　Hello School　中学理科（ハロ理科）　No.5　物質の性質　■

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ノートに理解しながら写して、一通り終えたら練習問題で実力を定着させていこうね♪

１．物質の性質

(1)有機物と無機物 　有機物…加熱すると炭になったり、燃えて二酸化炭素を発生する物質。 　　　　　　　　砂糖･紙・ろうなど。 　無機物…有機物ではない物質 　　　　　　　　食塩･ガラス･アルミニウム・水など。 　　 ※炭素や一酸化炭素は無機物 　 (2)金属と非金属 　無機物はさらに金属と非金属に分かれる。 　金属の性質 　　　・電流が流れやすく、熱が伝わりやすい。 　　　・紙ややすりで磨くと光る。（金属光沢） 　　　・たたくとのびる。 　 　非金属…無機質で金属ではない物質 　　　食塩･ガラス･水など 　 (3)物質の密度 　密度…物質１ｃｍ3あたりの質量。単位はｇ／ｃｍ3。 　　密度［ｇ／ｃｍ3］＝ 物質の質量［ｇ］ 物質の体積［ｃｍ3］ 　水の密度よりも小さい密度の物質→水に浮く。 　水の密度よりも大きい密度の物質→水に沈む。 　 ←　　　　　水に沈む　　　　　→ 　 ←　　　　水に浮く　　　　→ 物質 金 鉛 水銀 銅 鉄 アルミニウム 硫酸 海水 水 氷 エタノール 二酸化炭素 酸素 空気 水蒸気 水素 密度 19.3 11.34 13.55 8.93 7.86 2.69 1.83 1.01 1.00 0.92 0/79 0.00184 0.00133 0.00120 0.0006 0.00008 状態 固体 固体 液体 固体 固体 固体 液体 液体 液体 液体 液体 気体 気体 気体 気体 気体

２．物質の状態変化

(1)物質の状態 　物質の３態…固体･液体･気体の状態のこと。 　　固体…形や体積が決まっている。→鉄･石･木など。 　　液体…形は決まっていないが体積が決まっている。→水･アルコールなど。 　　気体…形も体積も決まっていない。→酸素･水素･二酸化炭素など。 　物質の状態変化…物質を熱したり、冷やしたりしたときに物質の状態が変わること。 　　熱したとき…固体→液体→気体　　　　冷やしたとき…気体→液体→固体 　 (2)水の状態変化 熱したとき 　氷→水→水蒸気 冷やしたとき 　水蒸気→水→氷 ※ゆげは水蒸気ではなく、 　水蒸気が冷えて細かい 　水滴になったもの。 　水蒸気は目に見えない。

３．状態変化と体積･質量

(1)状態変化と体積･質量 ・液体⇔気体の場合 　右の図のように、試験管に水を入れて熱すると、 ポリエチレンの袋がふくらむ。 　　　　　　　　　　↓ 　水蒸気の体積がもとの水の体積の約１７００倍になった。 　逆に冷やすとポリエチレンの袋はしぼむ。 　　　　　　　　　　↓ 　水の体積がもとの水蒸気の体積の約 １ １７００ 倍 になった。 　 物質１ｇの体積 物質 水 エタノール エーテル アセトン 液体［ｃｍ3］ １．００ １．２６７ １．３９１ １．２６４ 気体［ｃｍ3］ １７０１ ６２５ ３４１ ４６５ およその倍率 １７００ ４９０ ２５０ ３７０ 　 ・液体⇔固体の場合 　水を冷やして氷にすると、質量は変わらないが、体積が１．１倍になる。 　 状態変化と体積･質量 　体積は変化するが、質量は変わらない。

４．融点

(1)融解と凝固 融解…固体の状態の物質が熱せられて、液体の状態になること。 　　　　そのときの温度を融点という。 凝固…液体の状態の物質が冷やされて、固体の状態になること。 　　　　そのときの温度を凝固点という。（融点と凝固点は同じ値） 　 (2)純粋な物質の融点 ・氷の融点 右の図のように、ビーカーに氷を１０ｇと２０ｇを 別々に入れて、加熱していく。 　　　　　　　　　　　↓ 　�@０℃まで温度が上がっていく。 　　　　　　　　　　　↓ 　�A０℃になると氷が融解し始める。 　　氷がすべて水になるまで０℃のまま。 　　＜０度が氷の融点＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�Bすべて水になった後は再び温度が上がる。 　　　　　　　　　　　↓ 　�C氷が１０ｇでも２０ｇでも同じ状態。 　　＜融点は量の多少に関わりなく一定＞ 　　（量が多くなると融解している時間が長く、 　　　グラフの傾きが緩やかになる。） 物質を加熱したとき、縦軸に温度、横軸に過熱時間をとったときにできるグラフを加熱曲線という。 　 ・パラジクロロベンゼンの融点 右の図のように、ビーカーにパラジクロロベンゼン を１０ｇと２０ｇを別々に入れて、加熱していく。 　　　　　　　　　　　↓ 　�@約５４℃まで温度が上がっていく。 　　＜固体の状態＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�A約５４℃になると融解し始める。 　　融解が終わるまで約５４℃のまま。 　　（グラフが平行） 　　＜固体と液体が混ざった状態＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�Bすべて液体になった後は再び温度が上がる。 　　＜液体の状態＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�Cパラジクロロベンゼンが１０ｇでも２０ｇでも 　　同じ状態。 　　＜融点は量の多少に関わりなく一定＞ 　 純粋な物質の融点 　融点は量の多少に関わりなく一定で、融解中は温度が上がらない。 　 (3)混合物の融点 　右のグラフは、ナフタレンとパラジクロロベンゼン の混合物を加熱していったときのグラフである。 　　　　　　　　　　↓ 　グラフに水平な部分が現れない。

５．沸点

(1)蒸発と沸騰 気化…液体の状態の物質が気体の状態になること。 蒸発…液体の表面だけで、液体が気化すること。 沸騰…気体の内部からも液体が気化すること。 　　　　そのときの温度を沸点という。 　 (2)純粋な物質の沸点 ・水の沸点 　右の図のように、フラスコに水を１０ｇと２０ｇを 別々に入れて、加熱していく。 　　　　　　　　　　　↓ 　�@１００℃まで温度が上がっていく。 　　　　　　　　　　　↓ 　�A１００℃になると水が沸騰し始める。 　　沸騰が終わるまで１００℃のまま。 　　＜１００度が氷の融点＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�B水が１０ｇでも２０ｇでも同じ状態。 　　＜沸点は量の多少に関わりなく一定＞ 　 ・エタノールの沸点 右の図のように、フラスコにエタノールを １０ｇと２０ｇを別々に入れて、水を入れたビーカー の中に入れながら、を加熱していく。 （エタノールは引火しやすく、直接加熱は危険） 　　　　　　　　　　　↓ 　�@７８℃まで温度が上がっていく。 　　＜液体の状態＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�A７８℃になると沸騰し始める。 　　沸騰が終わるまで７８℃のまま。 　　（グラフが平行） 　　＜液体と気体が混ざった状態＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�Bしばらくすると沸騰が終わる。 　　＜気体の状態＞ 　　　　　　　　　　　↓ 　�Cエタノールが１０ｇでも２０ｇでも同じ状態。 　　＜沸点は量の多少に関わりなく一定＞ 　 純粋な物質の沸点 　沸点は量の多少に関わりなく一定で、沸騰中は温度が上がらない。 　 (3)混合物の沸点 　右のグラフは、水とエタノールの混合物を 加熱していったときのグラフである。 　　　　　　　　　　↓ 　グラフに水平な部分が現れない。 　 (4)物質の状態変化と融点･沸点 昇華…固体の状態から気体の状態になったり、 　　　　気体の状態から固体の状態になること。 　　　　（ナフタレン･ヨウ素・パラジクロロべンゼン 　　　　　・ドライアイスなど） 液化（凝結）…気体の状態から液体の状態に 　　　　　　　　なること。 　　　　　　　　（寒い冬の日に息を吐くと（気体）、 　　　　　　　　吐く息が白い水滴（液体）として 　　　　　　　　出てくる） 　 物質の融点･沸点データ（クリック）

６．蒸留

(1)蒸留 蒸留…液体を加熱し、沸騰して出てきた気体を冷やして液体 　　　　にすること。 右の図で、フラスコの中に 　食塩水を入れた場合、 　試験管の中に純粋な水（蒸留水）が得られる。 　水とエタノールの混合溶液を入れた場合、 　７６℃〜８２℃で気体を集めると、試験管の中にエタノール 　が中心に集まる。 　９８℃〜１００℃で気体を集めると、試験管の中に水 　が中心に集まる。

練習問題

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